Question

10．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，甲與丙的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是：t₁℃時甲、丙的溶解度相等．
（2）t₂℃時，向50g水中加入25g甲物質，充分溶解后所得溶液質量為70g．
（3）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙．
（4）將t₁℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液升溫到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系乙＞甲＞丙．
（5）t₂℃時，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是加入水（任填一種）．
（6）乙中混有少量甲，若要提純乙，可采用的方法是蒸發結晶．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）據該溫度下a的溶解度分析判斷；
（3）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（4）據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度受溫度變化情況解答；
（5）飽和溶液變為不飽和溶液的方法有加入溶劑、升溫；
（6）據物質的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法．

解答 解：（1）P點是t₁℃時，甲丙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明在此溫度下兩物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度為40g，所以50g水中最多溶解20g甲物質，故25g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后形成溶液的質量是70g．
（3）由溶解度曲線圖可知，t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙．
（4）將t₁℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液升溫到t₂℃時，甲乙的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變，丙溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小；據飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，而t₁℃時乙的溶解度大于甲的 溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙＞甲＞丙；
（5）因丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液我們可以采用加入溶劑的方法，溫度保持不變．
（6）甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以乙中混有少量甲，若要提純乙，可采用蒸發結晶的方法；
故答案為：
（1）t₁℃時甲、丙的溶解度相等；
（2）70g；
（3）甲＞乙＞丙；
（4）乙＞甲＞丙；
（5）加入水；
（6）蒸發結晶．

點評 本題考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大、物質提純的相關知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．