Question

10．實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）t₀-t₁和t₄-t₅時段固體質量都不變，為什么？
（2）請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少？（寫出計算過程）
（3）請求出高錳酸鉀固體中錳元素質量，并在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t₀-t₅時段變化示意圖．

Answer 1

分析 （1）根據圖中信息解答；
（2）根據圖1可知，氧氣的質量為3.2克，根據氧氣的質量，利用氧氣的質量根據反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質量；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后錳元素的質量不變解答．

解答 解：
（1）根據圖中信息可知：t₀-t₁固體質量不變，是因為反應還未進行；t₄-t₅時固體質量不變，是因為反應進行完全；
（2）設高錳酸鉀的質量是x，由圖象可知該反應生成的氧氣質量是3.2g；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                              3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質量是31.6g×$\frac{55}{39+55+16×4}×100%$=11g

答案：
（1）t₀-t₁固體質量不變，是因為反應還未進行；t₄-t₅時固體質量不變，是因為反應進行完全；
（2）高錳酸鉀的質量是31.6g
（3）
．

點評 本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．