Question

17．小金為了探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/毫升	40	待填
水浴溫度/℃	20	80

（1）實驗2中應加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在兩次實驗中，可通過觀察相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H₂O₂分解反應速率的大小；
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；
（4）實驗結束后若要將MnO₂從混合物中分離出來，可采取的實驗操作方法是1過濾、2洗滌、3干燥．

Answer 1

分析 （1）根據對比實驗探究溫度對H₂O₂分解反應速率影響的方法分析；
（2）根據相同的時間內產生氣體的多少分析；
（3）根據溫度高時水蒸發成水蒸氣分析；
（4）根據混合物的組成特點分析分離提純MnO₂的方法．

解答 解：（1）利用對比試驗探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H₂O₂分解反應速率的大小；
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；
（4）實驗結束后若要將MnO₂從混合物匯總分離出來，由于MnO₂不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥．
故答案為：（1）40；（2）相同的時間內注射器內氣體的體積；（3）溫度較高時水蒸發成水蒸氣；（4）過濾．

點評 本題主要考查影響化學反應速度的因素，同時也考查了混合物的分離提純，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．