Question

5．根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為酒精燈；裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是A（填字母，下同），但有一個錯誤，請改正：應在試管口放一小團棉花；該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有②③（填序號）．
①顏色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發結晶，用到的蒸發裝置是B．（填字母）．
（5）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到圖裝置中的I（填字母）．若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨氣（NH₃）是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨（固體）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，制取氨氣應選擇的發生裝置是A，收集裝置是G（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器鵝名稱和用途進行分析；
（2）根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于固體加熱型，故選發生裝置A，為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）收集氣體的依據是氣體的密度和溶解性；
（4）根據泥沙不溶于水，而氯化鈉溶于水、蒸發要用加熱的裝置進行分析；
（5）根據配置一定質量分數的溶液的步驟選擇實驗用具；根據公式：溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算判斷；
（6）根據信息結合化學方程式的書寫分析；根據反應物的狀態和反應條件分析發生裝置；根據氨氣的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）圖中裝置A中儀器①的名稱為酒精燈，裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
故答案為：酒精燈、分液漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應屬于固體加熱型，故選發生裝置A，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣因為反應不需要加熱，發生裝置應該選用A，試管口應放一團棉花．
故答案為：A；應在試管口放一小團棉花C；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）收集氣體的依據是氣體的密度和溶解性；
故答案為：②③；
（4）要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，濾前要先溶解；蒸發時可用酒精燈加熱，蒸發皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置B做反應容器；．
故答案為：溶解；B；
（5）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，要經過計算、稱量、溶解幾個步驟，要用到圖中的I；根據公式：溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%可知，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數小于5%；
故答案為：I；＜；
（6）實驗室常用加熱固體氫氧化鈣和固體NH₄Cl的混合物來制取氨氣，屬于加熱固體制取氣體，發生裝置選A，反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；因為氨氣密度小于空氣且極易溶于水，可以用向下排空氣法收集，因此收集裝置選擇G．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；A；G．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．