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某學習小組同學用下圖試劑中的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：
生成氧氣的質量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是________(填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量。
（1）B
（2）解：設反應中生成氧氣的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34　　　　　　　32
17g×5%　　　　　　x
；x=0.4g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下面是某學習小組在學習炭和氧化銅反應的探究過程，請你參與到里邊去：
（1）該小組同學用下圖裝置進行實驗，他們觀察到的現象是
 
．
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（2）甲同學用表面燒黑的灼熱銅絲迅速插入裝置末端玻璃管內，發現表面燒黑的灼熱銅絲變紅色，該同學認為炭和氧化銅反應有氫氣生成使氧化銅還原，乙同學卻認為甲同學的說法不正確，
理由是
 
．你認為產生的氣體是
 
，該氣體與氧化銅反應的化學方程式是
 
，乙同學通過分析認為以上裝置還存在不足之處，改進的方法是
 
．
（3）乙同學發現試管中剩余固體中還含一些黑色粉末，下表是乙同學的探究過程，請你填寫表格中空白：
交流與反思：探究一的結論是否正確？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
  猜想 操作 實驗現象 結論
探究一 猜想1黑色固體是炭 取少量反應后剩余固體于蒸發皿中，加熱． 試管中固體全部變黑 猜想1成立
探究二 猜想2黑色固體是氧化銅 取少量反應后剩余固體于試管中，向試管中加入足量稀硫酸 （1）_________
（2）_________		 猜想2成立，反應的化學方程式是__________．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產流程的優點有
耗能少
耗能少
（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
，該化學式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質
蛋白質
（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質 極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點 稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高 更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高
認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是
H2
H2
（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為
白
白
色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根據圖中數據，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO4的相對分子質量：160，H2O的相對分子質量：18）

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科目：初中化學 來源：2009年陜西省中考化學試題 題型：038

某學習小組同學用下圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2充分反應．完成下列分析及計算：

(1)小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17 g×5%××100%＝17 g×5%××100%．老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是________(填字母序號)．

A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤

B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中

(2)請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量．

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科目：初中化學 來源：江蘇期末題 題型：計算題

某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如下圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應。完成下列分析及計算：
⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，
其計算式為：生成氧氣的質量＝34g×10%××100%
　　　　　　　　　　　　　＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是_______(填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質量分數計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數減小。實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數。

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