Question

某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如下圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應。完成下列分析及計算：

⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，
其計算式為：生成氧氣的質量＝34g×10%××100%
　　　　　　　　　　　　�。�34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是_______(填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質量分數計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數減小。實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數。

Answer 1

(1)B
(2)1.6g
(3)O₂=34g+2g-35.2g=0.8g；H₂O₂%=5%