Question

某補(bǔ)鈣品（有效成份為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%，李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g完成下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為

2.2g

（3）補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量完成剛好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量的計(jì)算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補(bǔ)鈣品質(zhì)量比計(jì)算補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由題干信息可知該反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；
（3）設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
故補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5g

10g

×100%=50%
（4）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%=40%
補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量=

5g×40%

10g

×100%=20%
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）2.2g；（3）補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；（4）該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．