Question

某補鈣品（有效成份為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%，李琳同學為了檢驗該產品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g完成下列問題：
（1）生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）補鈣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）補鈣品中實際含鈣的質量分數是

 

（寫出結果，無需過程）．

Answer 1

分析：分析反應的過程可知，反應生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳氣體的質量為2.2g；利用反應的化學方程式，由二氧化碳的質量完成剛好完全反應時參加反應的碳酸鈣質量的計算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質量與補鈣品質量比計算補鈣品中實際含鈣的質量分數；

解答：解：（1）分析反應的過程可知，反應生成唯一氣體二氧化碳的逸出造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，則可判斷反應中生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）設補鈣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
補鈣品中碳酸鈣的質量分數是：

5g

10g

×100%=50%
答：補鈣品中碳酸鈣的質量分數是50%．
（3）CaCO₃中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%
補鈣品中鈣元素的實際含量=

5g×40%

10g

×100%=20%
故答案為：（1）2.2g；
（2）50%；
（3）20%；

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．