Question

（7分）某化學興趣小組擬用下圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。

(1)實驗目的：                                     ；

(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。

②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為                            ；

③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為         ；

(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)

①該實驗中堿石灰的作用是                                 ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將         ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案         ；(填“能”或“不能”)用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）

（2）②Zn+2HCl==ZnCl₂+H2↑  ③65%

（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體  偏大  ②不能  堿石灰能吸收反應生成的CO₂

【解析】②、銅網不與鹽酸反應，鋅能與鹽酸反應．③、反應前后裝置的質量差是氫氣的質量，再利用方程式求解即可．

(3)1、堿石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣可使氫氣的質量更準確一些．

2、二氧化碳能與堿石灰反應，使產生氣體的質量無法測量，所以該實驗不可行．