Question

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）

Answer 1

（1）CaCl₂  HCl ；  (2)2.34g

解析試題分析：依據圖像可知，10.6%碳酸鈉溶液加到5g時才開始產生沉淀，說明濾液中有剩余的鹽酸，而石灰石與稀鹽酸能反應生成氯化鈣，故原廢液中的溶質成分有CaCl₂ 、HCl；因為CaCl₂ 和HCl與碳酸鈉均生成氯化鈉，且與碳酸鈉反應的質量依據圖像和題意均可求出，再依據化學方程式求解即可.
設碳酸鈉與鹽酸生成的氯化鈉為X、與氯化鈣生成的氯化鈉質量為Y
2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑----------------(1)
106     117
5gx10.6%    X
106:117="==5g" x10.6%：X--------------------(1)
X==0.585g               ---------------(1)
CaCl₂+Na₂CO₃=======2NaCl+CaCO₃↓ ------------(1)
106        117
15g x10.6%     Y
106：117="=15g" x10.6%：Y  ----------------(1)
Y==1.755g  ---------------------------------(1)
A點處溶液中溶質的質量="=0.585g" +1.755g ==2.34g---(1)
考點：化學方程式的計算；圖像數據分析