Question

1．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生中各反應時觀察不到明顯的現象，為了確定其反應是否發生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現象是紅色消失就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應；其化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發生化學反應．你認為方案二的結論正確嗎？
不正確（填正確或不正確），理由是：當稀硫酸還沒被完全中和的時候，滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產生；
（3）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是AB（填序號）．
A．用pH試紙測定氫氧化鈉的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計測氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會發生中和反應生成鹽和水．
（2）可以從硫酸過量也會產生氣泡等原因進行分析解答；
（3）根據中和反應PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進行分析．

解答 解：
（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發生中和反應生成硫酸鈉和水，不會使酚酞變色；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會產生氣泡；
（3）A、氫氧化鈉是堿，pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確，
B、中和反應是放熱反應，只要氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應了，故B正確，
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會生成藍色沉淀，故C錯誤析．
故答案為：
（1）紅色消失；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）不正確； 當稀硫酸還沒被完全中和的時候，滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產生．
（3）AB

點評 本題主要考查了利用反應現象和能量變化來分析中和反應是否發生，綜合性較強．