Question

8．寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號內的為雜質）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃（NaOH）：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）MgCl₂（BaCl₂）：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實質就是除去氫離子，可利用適量的碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，實質就是除去氫氧根離子，可利用二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去MgCl₂溶液中的BaCl₂，實質就是除去鋇離子，可利用BaCl₂溶液與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．