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5．某同學以“錢庫鎮河水污染情況調查”為課題進行研究性學習，為了較準確地測定江水樣品的酸堿度，可以使用（　�。�
A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．pH試紙D．藍色石蕊試液

分析 根據溶液酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，根據溶液酸堿度的測定方法，進行分析解答即可．

解答 解：酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度．
A、石蕊試液只能判斷溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度，故選項錯誤．
B、酚酞試液只能判斷溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度，故選項錯誤．
C、pH試紙是鑒別一瓶溶液的酸堿度的最簡單的方法，故選項正確．
D、藍色石蕊試液只能判斷溶液的酸性，不能測定溶液的酸堿度，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握溶液酸堿度與酸堿性的區別、測定溶液酸堿度的方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧氣物理性質的敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下密度比空氣略小B．在-183℃變為淡藍色液體
C．在-218℃時變為白色固體D．易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解  ③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量，正確的計算結果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是AC（填序號）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的AB（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質的化學式：
（1）生石灰CaO  （2）燒堿NaOH  （3）蘇打Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實驗時，列出了以下一組數據，下列敘述正確的是（　�。�
實驗序號水的質量/g所加NaCl的質量/g所得溶液的質量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃時NaCl的飽和溶液
B．20℃時，NaCl的溶解度為36g
C．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
D．①所得溶液的溶質質量分數為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鈉等物質組成，為鑒別它們做如下實驗，實驗過程及現象示于如圖．

試推斷：（用化學式表示）
固體混合物中一定含有Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO3，NaCl，一定不含有CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．某同學把24.5g的KClO3和4g的MnO2混合物放在試管中，經加熱完全反應并冷卻后，稱得試管中殘余物質量為18.9g．則下列數據及分析正確的是（　�。�
A．反應中產生的氧氣質量為9.6gB．反應中產生的氧氣質量為5.6g
C．18.9g殘余物全部是氯化鉀D．18.9g的殘余物中含有4g MnO2

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用排水法收集的氧氣較純凈
C．用托盤天平稱取10.58 g碳酸鈉粉末
D．酒精燈不慎打翻起火，用水澆滅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．合理化處理廢水是當前防治廢水中的有害或有毒物質對環境造成污染的重要舉措．某化學試劑廠甲、乙、丙、丁四個車間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一種．甲車間的廢水呈藍色．通過調節廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，最終排出的廢水呈中性．處理過程如圖所示，在第①反應池中出現大量的藍色沉淀，在第②反應池中出現大量的氣泡．請回答：
（1）甲車間排放的廢水主要成分是CuCl2．
（2）寫出第②反應池中的化學反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）第③反應池排放的中性廢水中的溶質是NaCl（用化學式表示）．

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