Question

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實驗時，列出了以下一組數據，下列敘述正確的是（　　）

實驗序號	水的質量/g	所加NaCl的質量/g	所得溶液的質量/g
①	100	20	120
②	100	30	130
③	100	40	136
④	100	50	136

• A． ①②所得溶液是20℃時NaCl的飽和溶液
• B． 20℃時，NaCl的溶解度為36g
• C． ①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
• D． ①所得溶液的溶質質量分數為20%

Answer 1

分析 根據溶液質量與溶劑和溶質質量的關系，若水的質量+NaCl的質量＞溶液質量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數據可知20℃時，100g水中能溶解NaCl36g，即③④都是飽和溶液．

解答 解：A、利用表中的數據可知20℃時，100g水中能溶解NaCl36g，所以①②所得溶液是不飽和溶液，故A錯；
B、利用表中的數據可知20℃時，100g水中最多能溶解NaCl36g，所以20℃時，NaCl的溶解度為36g，故B正確；
C、利用表中的數據可知20℃時，100g水中能溶解NaCl36g，所以①②所得溶液是不飽和溶液，③④都是飽和溶液，故C錯；
D、①所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{20g}{120g}×100%$=16.7%，故D錯．
故選B．

點評 本題考查學生利用實驗數據來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質的質量分數，根據圖表中的數據得到氯化鈉在20℃時的溶解度是解題的關鍵．