【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點表示在t1℃時b和c兩物質的溶解度相等,還可以表示______________。
(2)現有等質量的a、b、c三種物質,配成t2℃時的飽和溶液,所得飽和溶液質量的大小關系為_________。
(3)t2℃時,50 g b物質加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的質量為_______。
(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用________結晶的方法。
【答案】t1℃時,b和c的飽和溶液溶質質量分數相等 c>a>b 75g 降溫
【解析】
(1)飽和溶液的質量分數可以用該公式計算:×100%,P點表示在t1℃時b和c兩物質的溶解度相等,還可以表示t1℃時,b和c的飽和溶液溶質質量分數相等。
(5)在同一溫度下,對不同的物質,溶解度越大,配制成飽和溶液時所需溶劑的質量越小,最終形成的溶液的質量越小。t2℃時,b物質的溶解度最大,a物質的溶解度次之,c物質的溶解度最小,所以取等質量的a、b、c三種固體物質加水溶解,配成t2℃時的飽和溶液,所得溶液的質量大小關系是:c>a>b。
(3)t2℃時,b物質的溶解度為50g, 50 g水中最多溶解25g的b物質,所得溶液的質量為50 g+25g=75g。
(4)b物質的溶解度受溫度變化影響較大,b中含有少量的a,若要提純b,可采用降溫結晶的方法。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合下列檢驗氫氧化鈉溶液變質的實驗,回答有關問題。
(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中變質的反應可以用化學方程式表示__。
(2)通過實驗檢驗氫氧化鈉溶溶液是否變質;
下列實驗中,可判斷出其是否變質的是_____。
A 樣品+酚酞溶液
B 樣品+過量稀鹽酸
C 樣品+澄清石灰水
D 樣品+硝酸鋇溶液
(3)通過實驗確定氫氧化鈉容易的變質程度:
取20g該氫氧化鈉溶液,加入過量的氯化鈣溶液,共產生沉淀5g,據此計算,該溶液中碳酸鈉的質最分數為___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質,測得反應前后各物質的質量如下表所示:
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反應后質量/g | 2 | 45 | 28 | x |
下列說法錯誤的是( )
A.x等于0
B.該反應可能為置換反應
C.該反應中甲與乙質量的變化比為48: 23
D.該反應遵循質量守恒定律
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)具有很強的殺菌能力,是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。生產二氧化氯可用亞氯酸鹽——氯氣法:。下列說法不正確的是
A.二氧化氯是一種化合物
B.二氧化氯中氯元素的化合價為+4
C.生成67.5kg二氧化氯,需要氯氣的質量至少為71kg
D.二氧化氯可應用于飲用水、食品加工、公共環境等的消毒
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】石灰石高溫煅燒獲得的生石灰是煉鋼生產中的主要堿性造渣材料,其活性度好壞對冶煉過程有重要影響。
(提出問題)哪些因素可能影響生石灰的活性度?
(查閱資料)生石灰活性度體現了生石灰與其他物質的反應能力,是表征生石灰水化反應速度的一個指標。生產中常用的檢測標準定義為:在足夠時間內,用中和生石灰消化時產生的Ca(OH)2所消耗的鹽酸的體積數(單位為mL)表示。
(進行實驗)
實驗1:相同條件下,煅燒不同石灰石,測生石灰的活性度。
產地 | 石灰石 | 生石灰 | |
外觀 | CaO含量/% | 活性度/mL | |
A地 | 灰白色 | 94.89 | 391 |
B地 | 灰白色帶少量紅棕色 | 89.97 | 375 |
實驗2:取某石灰石試樣,在電爐內進行煅燒,燒成后測定生石灰的活性度。
時間/min | 各煅燒溫度下的生石灰活性度/mL | |||||
1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ | |
12 | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
16 | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
20 | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
實驗3:煅燒溫度1050℃時,加NaCl和不加NaCl,比較煅燒石灰石的分解率(分解率影響生石灰活性度)。
(解釋與結論)
(1)實驗1的目的是___________。
(2)能證明最佳煅燒溫度為1100~1200℃的證據是__________。
(3)實驗3的結論是_________。
(反思與評價)
(4)寫出石灰石高溫分解生成生石灰和另一種氧化物的化學方程式_________。
(5)除以上研究的可能影響生石灰活性度的因素外,你認為還可以研究的其他因素有_______(寫出一條即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】廢舊金屬可回收利用,某化學興趣小組用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬銅,實驗流程如圖所示(部分生成物已略去)。已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(1)單質鐵的金屬活動性比銅_______(填“強”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_________(填儀器名稱)。
(3)步驟B發生反應的化學方程式為_____________,該反應屬于基本反應類型中的________反應。
(4)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(化學式為:NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。工業上以某廢液(主要溶質為:硫酸鎳,其化學式為:NiSO4,另外還含有一些其他雜質。)為原料生產NiOOH 的步驟如下:
步驟 I:向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀,過濾,洗滌,得到固體 NiCO3。
步驟 II:向固體 NiCO3 中加入稀硫酸,固體溶解,得到硫酸鎳溶液。
步驟 III:調節硫酸鎳溶液的 pH,可將硫酸鎳轉化為氫氧化鎳沉淀(化學式為:Ni(OH)2), 過濾并洗滌沉淀。
步驟 IV:將氫氧化鎳沉淀置于空氣中加熱,生成堿式氧化鎳(化學式為:NiOOH)。 請回答以下問題:
(1)NiOOH 中 Ni 的化合價為:_____。
(2)寫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化學方程式_____。
(3)步驟 I 和步驟 II 的作用是:_____。
(4)步驟 IV中生成了堿式氧化鎳和水,請寫出步驟 IV中發生反應的化學方程式:______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究金屬與酸反應的規律,某實驗小組進行了如圖實驗,取等質量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.溫度升高的原因是金屬與酸反應放出熱量
B.50s時鐵反應放出的熱量最少
C.由圖象可得金屬性強弱的順序Mg>Zn>Fe
D.反應結束三種金屬產生氣體質量一定相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校初三學生去西樵山春游,帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量,甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行測定假設樣品中的雜質不溶于水,且不與鹽酸反應
,測得數據如表:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
均勻研磨后的石灰石樣品質量 | ||||
鹽酸的質量 | ||||
剩余固體的質量 |
試問答:
(1)樣品與
鹽酸充分反應后,鹽酸是否有剩余______
填“是”或“否”
;樣品中碳酸鈣的質量分數是______。
(2)計算所用鹽酸的質量分數寫出計算過程
(3)畫出樣品與
鹽酸混合后產生二氧化碳的質量與鹽酸的關系圖。
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