Question

【題目】廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1）單質鐵的金屬活動性比銅_______（填“強”或“弱”）。

（2）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_________（填儀器名稱）。

（3）步驟B發生反應的化學方程式為_____________，該反應屬于基本反應類型中的________反應。

（4）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是________________。

Answer 1

【答案】強 玻璃棒 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換 在常溫下，鋁和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化

【解析】

本題需要了解金屬的活動性順序以及實驗操作中對各種操作的了解。

(1)在金屬活動性順序中，鐵的金屬活動性比銅強。

(2)操作I、II用于分離固體和液體，其操作的名稱為過濾，操作II用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(3)步驟B發生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，配平之后化學方程式為:，可知該反應屬于基本反應類型中的置換反應。

(5)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁制品進一步被氧化。