Question

2．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．實驗數據見下表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

（1）由該實驗數據計算，蠟燭中碳、氫的個數之比為1：2；
（2）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”）；
（3）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？不能 （填“能”或“不能”），理由是未除去空氣中的二氧化碳和水．

Answer 1

分析 （1）通過反應前后裝置質量的變化不難得出水的質量為1.8g，二氧化碳的質量為4.4g，從而計算出水中的氫元素質量和二氧化碳中碳的質量，再計算碳、氫原子個數比；（2）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序不能顛倒，因為氫氧化鈉與氧化鈣可同時吸收水和二氧化碳．導致無法計算出碳、氫元素的質量比；（3）根據空氣中也含有水蒸氣和二氧化碳進行解答．

解答 解：①生成水的質量為：184.1g-182.3g=1.8g．
生成二氧化碳的質量為：216.6g-212.2g=4.4g．
②碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g．氫元素的質量為：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g
蠟燭中碳元素和氫元素的個數比為：$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.2}{1}$=1：2；
（2）不能．因為氫氧化鈉與氧化鈣可同時吸收水和二氧化碳．故填：不能；
（3）該實驗不能準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量，原因是空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中．故填：不能；空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中．
故答案為：（1）1：2 （2）不能；（3）不能；未除去空氣中的二氧化碳和水．

點評 本題以實驗探究的形式考查蠟燭燃燒后生成物中碳、氫兩種元素的質量比．題目雖不算太難，但仍需同學們細心考慮．