Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3g	2g	1g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

75%

．
（2）100t該石灰石經煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知每5g鹽酸反應固體減少1g，所以第四次加入后固體質量不再改變，第三次加入后正好減少1g，由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發生反應也不溶于水的雜質固體的質量；
（2）可由碳酸鈣的質量，根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算出生成的氧化鈣的質量．

解答：解：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發生反應也不溶于水的雜質固體的質量；
所以碳酸鈣的質量為4g-1g=3g，質量分數=

3g

4g

×100%=75%，故答案為：75%；
（2）設能得到氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56 
100t×75%    x

100

100t×75%

=

56

x

 解得 x=42t，所以可得到含氧化鈣92%的生石灰質量為：

42t

92%

≈45.65t．
答：100t該石灰石經煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰45.65t．

點評：根據圖表中剩余固體的質量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質量即樣品中被反應掉碳酸鈣的質量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，此為本題的突破口．