Question

珍珠的某些成分具有藥用價值，提取的過程是先將珍珠中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去（假設其他成分不與鹽酸反應且不含鈣元素）．經分析珍珠中碳酸鈣的質量分數為94%．欲除去1000克珍珠中的碳酸鈣至少需要36.5%的濃鹽酸的質量為多少？

Answer 1

分析：寫出化學方程式并代入數據進行計算即可．

解答：解：珍珠中碳酸鈣的質量=1000×94%═940克，設需要氯化氫的質量是X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
940克   X

100

73

═

940克

X

得：X=686.2克
∴36.5%的濃鹽酸的質量=686.2克÷36.5%═1880克．
答：除去1000克珍珠中的碳酸鈣至少需要36.5%的濃鹽酸的質量為1880克．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，記得最后要有“答”．