Question

（8分）目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．

為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

加入稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是： ．

（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為 g．

（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標．（寫出計算過程）

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為 g．

Answer 1

（1）增大接觸面積，使其充分反應；

（2）二氧化碳的質量=10g+100g﹣106．48g=3．52g；

（3）設碳酸鈣的質量為x

100 44

x 3．52g

x=8g

所以藥片中含碳酸鈣的質量分數=，答：該品牌鈣片含量達標．

（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量=1g×2×80%×（×100%）=0．64g

【解析】

試題分析：（1）將鈣片研碎可以使反應充分進行；（2）根據表格中數據可以看出，最后一組中加入的20g酸則反應剩余物質比上次實驗就增加20g，說明最后一組中酸就沒有反應，根據反應前后物質總質量的差值可以計算出上次的二氧化碳的質量=10g+100g-106．48g=3．52g；（3）根據二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量進而計算出是否合格；（4）根據計算出的碳酸鈣的純度及服用的藥品質量求出鈣元素的質量；

考點：根據化學方程式的計算；根據化學式的計算；