Question

5．已知某化合物46g在空氣中完全燃燒后生成88g二氧化碳和54g水，試回答：
（1）該化合物中含24g碳元素，含6g氫元素；
（2）該化合物中是否含氧元素？若沒有，請說明理由；若有，計算該化合物中含氧元素的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質量等于該化合物中碳元素的質量；生成的水中氫元素的質量等于該化合物中氫元素的質量，其余則為氧元素的質量，進而可計算氧元素的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，化合物中含碳元素為：88g×$\frac{12}{44}$=24g，化合物中氫元素的質量為：54g×$\frac{2}{18}$=6g；
（2）因為24g+6g=30g＜46g，所以化合物中含有氧元素，氧元素的質量為46g-30g=16g，化合物中含氧元素的質量分數為$\frac{16g}{46g}$×100%=34.8%．
故填：（1）24；6；（2）有；34.8%．

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查，采用元素在化學反應前后的守恒思想進行問題的分析是解題的關鍵所在．