Question

22、日常生活、工農業生產中的許多問題都與化學知識密切相關．
（1） 如圖所示的是用天然鉆石制成的石油勘探中鉆井機的鉆頭照片．之所以選擇鉆石作鉆頭是因為鉆石具有下列性質：①

硬度大

；②

高溫下化學性質穩定

．
（2） 鋁制水壺中常結有一層水垢[主要成分是Mg（OH）₂和 CaCO₃]，用適量 的

稀鹽酸

可以除去它；但若浸泡時間過長，不僅會損壞鋁壺“保護膜”，甚至會蝕穿鋁壺．請用化學方程式解釋損壞的原因：（任寫一個）

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

．
（3） 改良酸性土壤有利于農作物生長，可向土壤中施加適量的

熟石灰

．
（4） 工業廢氣中含有大量的SO₂，直接排放造成空氣污染．治理方法之一是將含SO₂的廢氣通過含有堿性物質的廢液．請寫出含有堿的廢液吸收SO₂的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：物質的性質決定用途，所以這類題目要從物質的性質入手來考慮解決的方法．用鉆石作鉆頭是利用它的堅硬和耐高溫，鹽酸可以除水垢是因為它能與水垢反應生成可溶性物質，但鹽酸也能和氧化鋁保護膜及金屬鋁反應，除去酸性氧化物一般用堿溶液．

解答：解：（1）選擇鉆石作鉆頭是利用它硬度大和耐高溫的性質，所以答案為：①硬度大②高溫下化學性質穩定
（2）水垢的主要成分是不溶性堿和碳酸鹽，它們都能和鹽酸反應生成可溶性物質而被除去．答案：稀鹽酸 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（3）改良酸性土壤一般用堿性物質，起中和作用，最常用的就是熟石灰．所以答案為：熟石灰
（4）SO₂是一種有毒氣體，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應生成亞硫酸鹽，所以常把它通過氫氧化鈉溶液來除去答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

點評：本題主要通過物質的用途來考查它們的性質，同學們要在掌握物質的性質的基礎上理解其用途，做到學以致用．