Question

某實驗小組在測定黃銅（銅和鋅的合金）組成時，甲、乙、丙、丁四位同學分別取質量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應，所得數據記錄如下表所示：
試分析計算：

樣  品	甲	乙	丙	丁
黃銅樣品質量/g	50	50	50	50
稀硫酸的質量/g	20	40	60	80
產生氣體質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同學測得的數據中，______已反應完全（填寫物質的名稱）．
（2）黃銅樣品中含有銅的質量分數是多少？

Answer 1

（1）通過圖表可看出，當加硫酸40g后繼續加硫酸，黃銅質量繼續減少，說明乙同學中硫酸反應完全．
故答案為：硫酸
（2）根據圖表可得出50g黃銅生成氫氣的質量為0.5g
黃銅樣品中含有鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65             2
x              0.5g    

65

x

=

2

0.5g

解之得：x=16.25g
銅的質量分數：

50g-16.25g

50g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中含有銅的質量分數是67.5%