Question

某實驗小組在測定黃銅（銅和鋅的合金）組成時，甲、乙、丙、丁四位同學分別取質量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應，所得數據記錄如下表所示：
試分析計算：

樣  品	甲	乙	丙	丁
黃銅樣品質量/g	50	50	50	50
稀硫酸的質量/g	20	40	60	80
產生氣體質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同學測得的數據中，

 

已反應完全（填寫物質的名稱）．
（2）黃銅樣品中含有銅的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據生成氣體的多少應和參加反應的硫酸成正比，對照圖表數據和完全反應的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應，故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質量，進而求出黃銅中銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可；

解答：解：（1）通過圖表可看出，當加硫酸40g后繼續加硫酸，黃銅質量繼續減少，說明乙同學中硫酸反應完全．
故答案為：硫酸
（2）解：根據圖表可得出50g黃銅生成氫氣的質量為0.5g
黃銅樣品中含有鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65             2
x              0.5g    

65

x

=

2

0.5g

解之得：x=16.25g
銅的質量分數：

50g-16.25g

50g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中含有銅的質量分數是67.5%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關鍵有兩點一是必須把化學方程式配平，二是步驟必須規范．