Question

三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗．

（1）①氣體a的名稱是         ，原A和B兩只試管所盛溶液中對應溶質的化學式分別是             、               ．

②生成白色沉淀的化學方程式是                       ．

③如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是                       ．

（2）若遺失標簽的是鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現象是           ，則①是                       ．

 

Answer 1

【答案】

（1）① 二氧化碳 ， NaOH 、 Ca（OH）₂ ；② CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O ；

③ 碳酸鈉溶液

（2） 一個有氣泡，一個有白色沉淀 ，則①是 碳酸鈉溶液 ．

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣能與二氧化碳反應，其中氫氧化鈣與二氧化碳反應產生碳酸鈣白色沉淀，故當通入氣體a時，B中產生白色沉淀，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣，故a是二氧化碳，B中盛有的是氫氧化鈣溶液；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，鹽酸不與二氧化碳反應，鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，故A中盛有的是氫氧化鈉溶液，C中盛有的是鹽酸，試劑b是酚酞試液；

a是二氧化碳，A中盛有的是氫氧化鈉溶液，B中盛有的是氫氧化鈣溶液，故填：二氧化碳，NaOH，

Ca（OH）₂；

②二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

③若只選用一種試劑鑒別這三種溶液，則選擇的鑒別試劑與被鑒別的物質混合時，需要出現三種不同的實驗現象，可以是產生氣體、沉淀或是沒有現象，鹽酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣溶液能與可溶性碳酸鹽反應產生沉淀，故可以選用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合不反應沒有現象，故填：碳酸鈉溶液；

（2）題目中給出的物質，鹽酸能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液混合產生碳酸鈣沉淀，故如果出現一個產生氣泡、一個產生的是沉淀，則①是碳酸鈉溶液，故填：一個有氣泡，一個有白色沉淀，碳酸鈉溶液．

考點：酸、堿、鹽的鑒別．