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31、三瓶失去標簽的無色溶液分別是鹽酸，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，元楓同學將其任意編號為A，B，C且各取少量進行分析，得到相關的實驗紀錄，如下表：

元楓同學得到結論：A是

Na₂CO₃

，C是

Ca（OH）₂

；A與C反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．

分析：本題考查借助實驗利用物質之間的反應現象來推斷物質，根據實驗現象記錄，A+B反應有氣泡，則A和B為鹽酸和碳酸鈉溶液中的一種，A+C反應有白色沉淀，則A和C為碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的一種，因此推出A為碳酸鈉溶液，繼而推出B和C．

解答：解：根據A+B反應有氣泡，A+C反應有白色沉淀，由三種物質之間的相互反應，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知A為Na₂CO₃，B為HCl，C為Ca（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃，Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題主要是考查了復分解反應，應熟悉物質之間的化學反應及反應的現象，能利用現象來確定物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一天小明吃午飯時，不小心將一勺菠菜湯散落到大理石地面上，細心的小明發現大理石表面出現了一些微小的氣泡，這是什么原因呢？小明來到學校詢問了化學老師，老師告訴他：菠菜中含有一種有機酸叫草酸（化學式為H₂C₂O₄），是一種顯弱酸性物質．此外小明通過查閱相關資料，又收集到如下信息：①草酸為白色固體，易溶于水；②草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解；③于氫氧化鈣的反應為：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄ （白色）↓+2H₂O；
④酸醋不于草酸鈉（CaC₂O₄）反應，但能與碳酸鈉反應生成可溶性鹽．為了探究草酸具有酸性，小明做了如下實驗：
（一）探究草酸固體是否顯酸
小明同學聯想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，準備了三朵用紫甘藍的值夜染成藍紫色的干燥小花．
【實驗步驟】
（1）取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了

紅

色，原因

CO₂與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性

．
（2）在取干燥的花③上直接灑少量的草酸固體．花不變色，說明

草酸固體不顯酸性

；再向該花噴水，藍紫色的花上出現紅色．
【實驗結論】
草酸溶于水，在水中會電離出

氫離子

，說明草酸溶液顯酸性，其PH

＜

7．
（二）探究草酸與堿的反應
小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加草酸溶液前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2ml，滴入1-2ml滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅紅	溶液呈堿性
用試管取該溶液1-2ml，滴入1-2ml滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性酸性或中性

【拓展應用】
（1）寫出草酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

H₂C₂O₄+2NaOH═Na₂C₂O₄ （白色）+2H₂O

．
（2）現有一瓶失去標簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是

取少量白色固體，滴加幾滴醋酸溶液，若沒有氣泡產生，且固體不溶解，說明是草酸鈣；若冒氣泡，且固體溶解，說明是碳酸鈣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區分開來，為了區別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．你認為其中合理的試劑是

甲、丙

（填寫序號）
甲：稀鹽酸乙：硝酸銀丙：澄清石灰水丁：藍色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，設計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

；
②甲同學認為：蒸發所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈和

玻璃棒

；
③乙同學認為：加入過量CaCl₂溶液不妥，其原因為

加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純

．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是

濃硝酸

（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶的瓶口冒白霧

，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl₂溶液（所含雜質均可溶于水，且不參加反應），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g：①求該樣品中純堿的質量分數；②若加入水和CaCl₂溶液總質量為100g，則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為多少？
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一天，小明吃午飯時突然想起外婆曾經說過菠菜和豆腐不能同食，但不明白是怎么回事．下午來到學校，小明詢問了化學老師．老師告訴他，菠菜中含有一種叫草酸（化學式為H₂C₂O₄）的有機酸，它是一種顯弱酸性的物質．能與豆腐中的營養成分反應生成草酸鈣．在人體內形成結石．此外，小明通過查閱相關資料，又收集到如下信息：
①草酸為白色固體，易溶于水；
②草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解；
③與氫氧化鈣的反應為H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O；　
④醋酸不與草酸鈣（H₂C₂O₄）反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
為了探究草酸是否具有酸性，小明做了如下探究實驗：
（一）探究草酸固體是否顯酸性．小明準備了三朵用紫色石蕊溶液染成藍紫色的干燥小花．
【實驗步驟】
（1）取干燥的花①和在上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了

色．
（2）在干燥的花③上直接撒少量的草酸固體．花不變色，說明了

再向該花噴水，藍紫色的花上出現了紅色．
【實驗結論】草酸溶于水，在水中產生

（填粒子名稱）．
（二）探究草酸與堿的反應．小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液“的實驗時，滴加草酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取反應后的溶液 1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變	溶液呈堿性，氫氧化鈉過量
用試管取反應后的溶液 1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液不變色	溶液是，恰好完全反應或草酸過量．

【拓展應用】
（1）寫出草酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

（2）現有一瓶失去標簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是

．
（3）草酸在受熱條件下能分解，僅生成三種氧化物，請你寫出草酸受熱分解的化學方程式

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

一天小明吃午飯時，不小心將一勺菠菜湯散落到大理石地面上，細心的小明發現大理石表面出現了一些微小的氣泡，這是什么原因呢？小明來到學校詢問了化學老師，老師告訴他：菠菜中含有一種有機酸叫草酸（化學式為H₂C₂O₄），是一種顯弱酸性物質．此外小明通過查閱相關資料，又收集到如下信息：①草酸為白色固體，易溶于水；②草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解；③于氫氧化鈣的反應為：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄　（白色）↓+2H₂O；
④酸醋不于草酸鈉（CaC₂O₄）反應，但能與碳酸鈉反應生成可溶性鹽．為了探究草酸具有酸性，小明做了如下實驗：
（一）探究草酸固體是否顯酸
小明同學聯想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，準備了三朵用紫甘藍的值夜染成藍紫色的干燥小花．
【實驗步驟】
（1）取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了色，原因．
（2）在取干燥的花③上直接灑少量的草酸固體．花不變色，說明；再向該花噴水，藍紫色的花上出現紅色．
【實驗結論】
草酸溶于水，在水中會電離出，說明草酸溶液顯酸性，其PH7．
（二）探究草酸與堿的反應
小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加草酸溶液前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2ml，滴入1-2ml滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈
【拓展應用】
（1）寫出草酸和氫氧化鈉反應的化學方程式．
（2）現有一瓶失去標簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是__．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市江陰市顧山中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區分開來，為了區別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．你認為其中合理的試劑是______（填寫序號）
甲：稀鹽酸乙：硝酸銀丙：澄清石灰水丁：藍色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，設計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式______；
②甲同學認為：蒸發所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈和______；
③乙同學認為：加入過量CaCl₂溶液不妥，其原因為______．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是______（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到______，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl₂溶液（所含雜質均可溶于水，且不參加反應），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g：①求該樣品中純堿的質量分數；②若加入水和CaCl₂溶液總質量為100g，則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為多少？
[計算過程]．

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