Question

【題目】某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成藍色沉淀19.6g．求：
（1）該溫度下硫酸銅的溶解度；
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設氫氧化鈉質(zhì)量為m，硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y，該溫度下硫酸銅的溶解度為z，

2NaOH+	CuSO4=	Na2SO4+	Cu（OH）2↓
80	160	142	98
m	x	y	19.6g

m=16g，x=32g，y=28.4g，

根據(jù)題意有：192g：32g=（100g+z）：z，

z=20g，

答：該溫度下硫酸銅的溶解度是20g．

（2）解：氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：16g÷10%=160g，

反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=8.5%，

答：反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%．

【解析】固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；注意必須是100g溶劑，所以要求該溫度下硫酸銅的溶解度必須換算成100g溶劑。在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應后溶液的質(zhì)量為160g+192g19.6g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．