Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗Ⅱ的目的是

 

，Ⅱ中反應的化學方程式為

 

；
（2）小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認為他依據的實驗現象是

 

．
（3）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，應在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現了探究目的．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬能否與鹽反應可以比較金屬的活動性，根據反應寫出反應的方程式；
（2）根據金屬與酸反應的劇烈程度可以比較金屬的活動性；
（3）根據上述實驗分析能得出的結論，不能比較活動性的金屬，分析應增加的實驗．

解答：解：（1）實驗Ⅱ通過銅與硝酸銀的反應，目的是：比較銅和銀的金屬活動性強弱，Ⅱ中反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．依據的實驗現象是：Ⅲ中產生氣泡速率比Ⅰ快．
（3）通過上述實驗，能得出銅比銀活潑，鋅比鐵活潑，不能比較銅和鐵的活潑性．所以應增加的實驗是：把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應即可，如果反應，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；通過上述實驗實現了探究目的．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀．
故答為：（1）比較銅和銀的金屬活動性強弱，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；（2）Ⅲ中產生氣泡速率比Ⅰ快；（3）鋅＞鐵＞銅＞銀．

點評：解答本題的關鍵是要知道每一個實驗能得出什么結論，要知道根據反應物和生成物來看反應現象的方法．