Question

14．一塊農田經測定需鉀元素39Kg，氮元素70Kg，現用硝酸鉀（KNO₃）與尿素[CO（NH₂）₂]提供，為達到合理利用肥料，問需硝酸鉀與尿素各多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）利用化學式和元素的質量分數的計算方法先求出硝酸鉀的質量，再利用氮元素的總質量減去硝酸鉀中的氮元素的質量，借助尿素中氮元素的質量分數來求尿素的質量．

解答 解：硝酸鉀（KNO₃）中氮元素的質量分數為：$\frac{14}{39+14+16×3}$×100%；
尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%；
因為測定需鉀元素39Kg，故需KNO₃的質量=39kg÷（$\frac{39}{39+14+16×3}$×100%）=101kg；
101kgKNO₃中，氮元素的質量=101kg×（$\frac{14}{39+14+16×3}$×100%）=14kg；
則需要尿素中氮元素的質量為70kg-14kg=56kg，
故需尿素[CO（NH₂）₂]的質量=56kg÷（$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%）=120kg
答：需買KNO₃101kg，CO（NH₂）₂120kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．