Question

鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）人體缺鈣易出現的疾病是 ，這時除在醫生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。

（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 （2分），a的數值為 。

（3）求5次鹽酸加入后所得氯化鈣的質量（寫出計算過程，4分）。

Answer 1

（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；

（2）50%（2分）；25；

（3）（4分）【解析】
設生成氯化鈣的適量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

111 44

x 8.8g

列比例式得： 解得：x=22.2g

考點：根據化學反應方程式的計算；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

【解析】

試題分析：（1）人體缺鈣易出現骨質疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；

（2）由圖2可知，第四次加入稀鹽酸與40片該藥劑恰好完全反應，結合表中數據可知此時還剩余20g固體為雜質；即40片該藥劑的質量為×100g=40g，其中含碳酸鈣的質量為40g-20g=20g；

該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是：×100%=50%；

由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數值為25；

（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體；

設反應生成的氯化鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

111 44

x 8.8g

x=22.2g

即5次鹽酸加入后所得氯化鈣的質量為22.2g

考點：根據化學反應方程式的計算；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用