【題目】美國普度大學研發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 氧化鋁制得鋁的反應中，鋁元素的化合價不變
B. 流程中氧化鋁、水、氧氣都屬于氧化物
C. 鋁鎵合金可以循環使用
D. 氧化鋁可以借助太陽能電池重新變成氧氣與金屬鋁，該反應的反應類型是分解反應
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，向盛有219 g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示。
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為________g。
（2）6 g鐵粉樣品中含鐵單質的質量_______（寫出計算過程，下同）。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是初中化學常見物質，它們在一定條件下轉化關系如下圖所示。已知A為黑色固體單質，C和D組成的元素種類相同、且常溫下為液體，E是一種綠色粉末，B、F為氣體，反應②為自然界中的重要化學反應。（其中“→”表示轉化）回答問題：
（1）A的化學式____；B的固態俗稱_____；G的顏色_____；F的用途______（寫一種）。
（2）反應④的表達式為____________； F也可轉化為C，反應表達式為______。
（3）上述七種物質中屬于氧化物的有____種， C和D化學性質不同的原因是____不同。
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【題目】某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現，鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰，而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰，該小組進行如下的探究：
（1）寫出鐵絲燃燒的文字表達式：__________
（2）探究 一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生如圖所示）；
由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由_______（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。
（3）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么?
（查閱資料）
物質 | 沸點/℃ | 燃燒時的溫度/℃ | 是否有火焰 |
石蠟 | 300~550 | 約600 | 有 |
硫 | 444 | 暫無數據 | 有 |
鐵 | 2750 | 約1800 | 無 |
鈉 | 883 | 約1400 | 待測 |
①通過分析上表的數據，你認為物質燃燒時，什么情況下能產生火焰： ______；
②請推測金屬鈉在燃燒時________（填“有”或“無”）火焰產生
③表中硫的燃燒時溫度是“暫無數據”，你認為合理的是___________（填編號）
A、200 B、300 C、400 D、800
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【題目】某化學興趣小組回收廢舊干電池填料中的二氧化錳和氯化銨．
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．
（1）操作 1 的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是________．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需的時間（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為____時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是____（選填“不變”或“變大”或“變小”）．
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【題目】牛奶是我們日常生活中一種營養豐富的飲品，每天飲用水可補充人們對鈣等營養物質的需求．其中營養成分的具體含量如表所示．
請根據資料回答下列問題：
（1）牛奶中的鈣主要以磷酸鈣[ Ca3(PO4)2 ]的形式存在，磷酸鈣中磷元素的化合價為_______。
（2）磷酸鈣中鈣、磷、氧三種元素的質量比為_____，磷酸鈣中鈣元素的質量分數為____（計算結果保留至 0.1%）
（3）乳酸鈣（CaC6H10O6）是一種常見的補鈣劑，乳酸鈣片每片含乳酸鈣436mg，通常中學生每天需從牛奶中補充550mg的鈣元素，若只用乳酸鈣片補鈣，則理論上每天應服_____片乳酸鈣片。（寫出計算過程）
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【題目】某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：
實驗序號 | H2O2溶液的溶質質量分數% | 溫度℃ | MnO2粉末用量/g | 反應時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1______t2（填“＞”“=”“＜”）
（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是_____（填實驗序號），合理的結論是__________。
（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結論 | |
① |
| A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃 | Fe2O3_____（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解 |
② | 將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、_____。 | 固體質量0.2g | Fe2O3質量未變 |
小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑，上述二個實驗還不夠，還需要再增加一個實驗，
a、該實驗的目的是：____________
b、請你設計實驗證明，簡要的寫出實驗步驟及實驗現象：_________。
（得出結論）過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。
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【題目】“氧循環”、“水循環”和“碳循環”是三大重要循環。
（1）自然界“氧循環”過程中消耗氧氣的主要途徑是動植物的呼吸和________。
（2）自然界“水循環”的主要變化過程與另外兩種循環有本質的區別，從微觀角度看，主要原因是：___________。
（3）自然界“碳循環”的部分循環途徑如圖所示。
①含碳單質的礦物燃燒的符號表達式為_______；
②海水吸收CO2反應的符號表達式是_________；該反應與綠色植物吸收CO2相比，反應物相同而產物不同的原因是________。
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【題目】推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是
A. 因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同
B. 分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子
C. 氧氣具有供給呼吸的作用，因此人類最好在純凈的氧氣中生活
D. 分解反應有兩種或兩種以上生成物，所以有兩種或兩種以上生成物的反應一定是分解反應
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