Question

（2012?和平區一模）下列對比實驗不能達到實驗目的是（　　） 選項 實驗目的 實驗設計 實驗一 實驗二 A 探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中 將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中 B 催化劑對化學反應速率的影響 將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中 將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中 C 酸雨危害的模擬實驗 將植物嫩葉浸泡10mL蒸餾水中 取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中 D 鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果 將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒 將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、根據鐵與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應考慮金屬的活動性；B、根據過氧化氫溶液中加入催化劑后反應速度的變化考慮；C、根據酸雨的主要形成原因考慮；D、根據驗證鐵生銹的條件的實驗設計方法考慮．

解答：解：A、將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中，鐵的表面會有紅色固體析出，說明鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中，沒有現象，即銀與硫酸銅不反應，說明銀排在了銅的后面，所以金屬活動性順序是：鐵大于銅，銅大于銀，故A能達到實驗目的；
B、將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不能復燃，因為過氧化氫分解的速度太慢；將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條復燃，證明了二氧化錳能加快過氧化氫反應的速度，故B能達到實驗目的；
C、酸雨的形成主要是由于二氧化硫氣體造成的，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，再被氧化成硫酸，所以通過C實驗的設計能模擬出酸雨的危害，故C能達到實驗目的；
D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果，將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒，鐵釘生銹了，將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封，鐵釘沒有生銹，通過這組實驗只能證明鐵生銹的條件必須有水，不能證明必須有氧氣，應該補充實驗：將鐵釘放入煮沸過的蒸餾水中，上邊用植物油封上，故D不能達到實驗目的．
故選D．

點評：解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面；知道催化劑可以改變反應速度，有的反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度；知道酸雨形成的原因；熟悉驗證鐵生銹的條件的實驗設計方法．