Question

有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現將它裝入大試管中，加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得紅色物質2.4克，那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是（ ）
A．95.3%
B．90.6%
C．62.5%
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅2.4g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．
解答：解：由 2CuO+C 2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 銅，可求出參加反應的CuO和C分別是3g和0.225g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．
若CuO過量，設參加反應的C的質量為x．
2CuO+C 2Cu+CO₂↑
     12      128    
     x       2.4g  
   
x=0.225g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=95.3%
若C過量，設參加反應的CuO的質量為x．
2CuO+C 2Cu+CO₂↑
160           128
 x            2.4g 

 解得：x=3g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%
原混合物中氧化銅的質量分數是：95.3%或62.5%
故選AC
點評：此題是一道計算討論題，解題的關鍵是分析出反應時兩者進行的情況，然后根據不同的情況依據化學方程式進行計算即可．