Question

有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現(xiàn)將它裝入大試管中，加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得紅色物質(zhì)2.4克，那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是

1. A.
   95.3%
2. B.
   90.6%
3. C.
   62.5%
4. D.
   無法確定

Answer 1

AC
分析：該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅2.4g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可．
解答：由 2CuO+C 2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 銅，可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是3g和0.225g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．
若CuO過量，設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．
2CuO+C 2Cu+CO₂↑
12 128
x 2.4g

x=0.225g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=95.3%
若C過量，設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．
2CuO+C 2Cu+CO₂↑
160 128
x 2.4g

解得：x=3g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%
原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是：95.3%或62.5%
故選AC
點評：此題是一道計算討論題，解題的關(guān)鍵是分析出反應(yīng)時兩者進行的情況，然后根據(jù)不同的情況依據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．