Question

15．金屬是生活生產中應用最廣泛的物品之一．回答下列問題：
一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．如圖取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，然后分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
①鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②氣球膨脹速度最快的是A．（填試管編號）三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此氣球膨脹速度最快的是A試管中的氣球．

解答 解：①鐵與鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
②鎂、鋅、鐵中，鎂最活潑，因此氣球膨脹速度最快的是A；
三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe．
故填：A；Mg＞Zn＞Fe．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．