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15.結合如圖所示的裝置回答問題.

(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比,其優點是操作簡單(寫出一點);寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實驗室用A裝置與E裝置組合制取氧氣,收集氧氣結束后,要先從水槽中移出導管,再停止加熱,這樣做的原因是防止水倒流到熱的試管,使試管炸裂.
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可選用的發生裝置是B(填字母),若想控制反應速率對該裝置進行的改進是將長頸漏斗改為分液漏斗.收集二氧化碳通常用D裝置,而不用C或E裝置,原因是二氧化碳的密度大于空氣的密度,并且溶于水,所以可以用向上排空氣法收集.

分析 (1)根據過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣的具體操作考慮,方程式要根據寫方程式的步驟考慮;
(2)實驗結束時應先從水槽中移出導管,后熄滅酒精燈,目的是防止水倒流到熱的試管,使試管炸裂;
(3)根據制取二氧化碳是大理石和稀鹽酸的反應和二氧化碳密度大于空氣的密度分析.根據反應物的狀態與反應條件來確定制取裝置,根據生成氣體的性質來確定收集方法;將長頸漏斗改為可以控制反應速率的分液漏斗.

解答 解:
(1)過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需要加熱,操作簡單,節省了熱能,安全,這都是它的優點,寫方程式要注意一寫二配三注明四等號.過氧化氫制氧氣配平方法是奇偶法;
(2)實驗室用上圖中的A和E裝置組合制取氧氣,實驗結束時應先從水槽中移出導管,后熄滅酒精燈停止加熱,目的是防止水倒流到熱的試管,使試管炸裂;
(3)實驗室制取二氧化碳可以用大理石和稀鹽酸反應,生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應屬于固液不加熱反應,可以用B裝置完成;二氧化碳的密度大于空氣的密度,并且溶于水,所以可以用向上排空氣法收集.將長頸漏斗改為分液漏斗后,可以通過調節活塞,來控制反應的開始與停止.
故答案為:防止水倒流到熱的試管,使試管炸裂;過濾;.
故答案為:(1)操作簡單;2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;(2)從水槽中移出導管;防止水倒流到熱的試管,使試管炸裂;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;將長頸漏斗改為分液漏斗;二氧化碳的密度大于空氣的密度,并且溶于水,所以可以用向上排空氣法收集.

點評 通過回答本題知道了用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優點和反應原理,知道了用過氧化氫制氧氣和高錳酸鉀制氧氣的裝置圖的組裝,還考查了化學方程式的書寫和注意事項及氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.

練習冊系列答案
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