Question

3．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為（FeSO₄）．據此請計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量=152；
（2）硫酸亞鐵中鐵元素和硫元素的質量比為7：4；
（3）某貧血者須要補充14g鐵，服用的藥物中需含硫酸亞鐵多少克？（寫出具體的計算過程，結果精確的0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸亞鐵的相對分子質量=56+32+16×4=152；
（2）硫酸亞鐵中鐵元素和硫元素的質量比=56：32=7：4；
（3）某貧血患者需補充14g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質量為：14g÷$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%=38.0g；
故答案為：（1）152；（2）7：4；（3）要補充14g鐵，服用的藥物中需含硫酸亞鐵38.0g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．