Question

1．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖甲所示．

（1）標號a、b的儀器名稱：a鐵架臺；b分液漏斗．
（2）甲同學用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學式表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發生和收集裝置是BD或BE．
（3）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化．該同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是AD．
A．反應中氧氣的物理性質發生了變化          
B．此時得到的氣體是混合物
C．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味與二氧化錳有關
D．可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
（4）丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖乙是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積55%的水，氧氣從b導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是64.45%．
（5）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），選擇的發生裝置是A．為防止氨氣逸散到空氣中，收集氨氣時最好選用如圖丙裝置中的F裝置與①裝置相連接（填數字編號）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）用雙氧水制取氧氣，根據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法，根據氧氣能支持燃燒的性質驗證氧氣；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；屬于固體加熱型，分析實驗中的不合理原因；
（4）用F收集氧氣，根據氧氣的密度小于水的密度，應從短管進；
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱，裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨．

解答 解：（1）根據實驗室常用儀器可知：a鐵架臺；b分液漏斗；
（2）用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是2H₂O₂  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；屬于固液常溫型，氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；發生裝置是A，如產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，原因不合理的是：反應中氧氣的物理性質發生了變化、可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質等．
（4）利用排水法收集氣體時，首先將瓶內裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應從b管通入；氧氣的體積分數是 55%+45%×21%=64.45%．
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨，會放出氨氣；收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②相連，可以吸收多余的氨氣，避免污染．
答案：
（1）①鐵架臺；②分液漏斗；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；BD或BE；
（3）催化；AD；
（4）b；64.45%；
（5）研缽；A；①．

點評 通過回答本題知道了常見儀器的區分方法，氣體發生裝置和收集裝置的選取方法，鞏固了制取氧氣的注意事項．本題較好的考查了學生對知識的掌握和應用能力，只有掌握相關知識才能正確解答，通過回答本題知道了選擇裝置儀器的方法，二氧化碳的檢驗方法等知識．