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20℃時，Ca（OH）₂在水中的溶解度是a g；60℃時，Ca（OH）₂在水中的溶解度是b g，此時所對應的飽和溶液中，Ca（OH）₂的質量分數為c%．下列關系式中正確的是（）
A．a＜b＜c
B．a＞b＞c
C．b＞c＞a
D．c＞b＞a

【答案】分析：根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，和飽和溶液的溶質質量分數的計算公式考慮．
解答：解：由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以a＞b，由于飽和溶液的溶質質量分數可以用公式：

×100%來計算，即

×100%=c%，所以b＞c，因此a＞b＞c
故選B．
點評：通過回答本題要知道某一溫度時的溶解度數值要比該溫度時飽和溶液的溶質質量分數中的分子上的數值大．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、現有一杯20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質的質量分數不變的是（　�。�

A、溫度不變，往溶液中加蒸餾水

B、溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）₂固體

C、溫度不變，往溶液呂通入CO₂氣體

D、溫度由20℃升到50℃（忽略水的蒸發）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?荊州）20℃時，Ca（OH）₂在水中的溶解度是a g；60℃時，Ca（OH）₂在水中的溶解度是b g，此時所對應的飽和溶液中，Ca（OH）₂的質量分數為c%．下列關系式中正確的是（　　）

A．a＜b＜c

B．a＞b＞c

C．b＞c＞a

D．c＞b＞a

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?惠城區模擬）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題

溫度℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是

氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少

（寫一條）
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是

有晶體析出

（3）現有20℃時的Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數甲

＞

乙（填＜、=、＞）．
（4）

（Ⅰ）步驟②包括溶解、

過濾

兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化學式為

CO₂

，推出固體B中含有

C和Cu

（寫化學式），步驟④發生反應的化學方程式為

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（Ⅲ）結合（2）的結論推斷：證明猜想

成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）₂	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）

＜

S（KNO₃）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為

26.5

g；（保留小數點后一位）．
（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先

用熱水溶解

，然后

降溫結晶

，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質的質量將

減小

（填：增大、減小或不變），溶液中溶質的質量分數將

不變

（填：增大、減小或不變）．

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