Question

將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時(shí)，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時(shí)熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)生石灰的質(zhì)量求氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為x
  CaO+H₂O=Ca（OH）₂
  56       74
  2.8g     x     

56

2.8g

=

74

x

  x=3.7g   因?yàn)?0℃時(shí)熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克，因此生成的氫氧化鈣無(wú)法全部溶解，形成的一定是20℃時(shí)的飽和溶液．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.172g

100.172g

×100%≈0.17%
答：所得溶液的百分比濃度約是0.17%
故答案為：0.17%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶解度的計(jì)算，屬于與課本知識(shí)相聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．