Question

6．某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．回答有關問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
①請指出如圖操作中的錯誤把膠頭滴管伸入試管中．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若產生氣泡	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應．為此，還需要選擇酚酞試液（填一種試劑），再進行實驗即可．
【拓展應用】
（4）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用利用氫氧化鈣中和酸性土壤．

Answer 1

分析 （1）酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色；
膠頭滴管不能伸入反應容器中；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（2）鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
（3）從鎂的化學性質方面分析；
（4）從中和反應和實際生活的聯系方面思考；

解答 解：（1）當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞試液變成無色；故填：無；
①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；故填：把膠頭滴管伸入試管中；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）如果稀鹽酸過量時，稀鹽酸能和鎂反應生成氫氣，能夠觀察到產生氣泡．
故填：產生氣泡．
（3）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應，即使氫氧化鈉過量，也沒有明顯現象；
再向溶液中滴加酚酞試液時，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，如果酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．
故填：氫氧化鈉不能和鎂反應；酚酞試液．
（4）在生產生活中，利用氫氧化鈣中和酸性土壤，利用氫氧化鋁可以治療胃酸過多．
故填：利用氫氧化鈣中和酸性土壤．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．