Question

17．取兩支容積和質量都相等的試管在第一支試管中裝入含雜質質量分數為5%的高錳酸鉀后稱其總質量為120.2克，加熱使其完全反應（雜質不參加反應），冷卻，再稱量總質量為112.2克．在第二支試管中裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物后稱量其總質量為70克，加熱使其充分反應后冷卻，稱量其總質量為62克．計算：
①第一支試管中反應后生成的氧化物質量．
②第二支試管中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律進行分析
②根據質量守恒定律可求出氧氣的質量，根據氯酸鉀分解的化學方程式中氧氣的質量可求出氯酸鉀的質量，同時求出二氧化錳的質量．

解答 解：①根據質量守恒定律可知反應前物質的總質量等于反應后各物質的總質量，因此生成氧氣的質量=120.2g-112.2g=8g；
設第一支試管中反應后生成的氧化物質量的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                      87    32
                                      x       8g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{8g}$
x=21.85g
②生成氧氣的質量為138g-90g=48g
設樣品中氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑
245　　　　　　　     96
x                                48g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{48g}$
x=122.5g
混合物中二氧化錳的質量為138g-122.5g=15.5g
故答案為：（1）21.85g；（2）15.5g

點評 本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．