Question

12．保護環境是我們共同關注的社會問題．
（1）當空氣受SO₂污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量降低，該過程發生的反應是：2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式為CaCO₃．
（2）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）此題根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所得物質的化學式．
（2）依據提供的信息結合化學方程式的書寫規則書寫即可；

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃
（2）由提供的信息可知反應物是氫氣和一氧化碳，產物是乙烯和水條件是催化劑并加熱，所以該反應的方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
故答案為：（1）CaCO₃；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用以及化學方程式的書寫方法等，難度不大．