Question

7．A～E，甲～丙均為初中常見的物質．A、B、C是單質，丙為黑色固體，E為紅色固體．它們之間有如圖所示的轉化關系（圖中部分反應條件及部分產物略去）．
【查閱資料】與H₂、木炭一樣，一氧化碳具有還原性，在加熱條件下，和氧化銅反應生成二氧化碳和單質銅．

（1）寫出下列物質的化學式：AC，乙H₂O．
（2）寫出C物質的一種用途：清潔的能源．
（3）在自然界中，甲通過光合作用，可以轉化成B氣體．
（4）寫出下列反應的化學方程式：③CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；⑤CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 根據圖框，可知：A和C都能和B點燃條件反應，說明B為氧氣，而B和C反應生成的乙能夠在通電的條件下反應說明乙為水，那么C為氫氣；根據C能夠和丙反應生成紅色的E，可以知道E為銅，那么丙應該為氧化銅；進而可以判斷出D為一氧化碳，而甲為二氧化碳，那么A為碳單質，帶入符合滿足條件，故可以據此答題．

解答 解：根據圖框，可知：A和C都能和B點燃條件反應，說明B為氧氣，而B和C反應生成的乙能夠在通電的條件下反應說明乙為水，那么C為氫氣；根據C能夠和丙反應生成紅色的E，可以知道E為銅，那么丙應該為氧化銅；進而可以判斷出D為一氧化碳，而甲為二氧化碳，那么A為碳單質，代入檢驗，符合題意．
（1）根據分析，可知A為碳單質，乙為水，故其化學式分別為C；H₂O；
（2）根據分析，可知C為氫氣，而氫氣可以燃燒，燃燒后的產物為水，所以可以當作清潔的能源．
（3）在自然界中，甲為二氧化碳，甲通過光合作用，可以轉化成氧氣．
（4）反應①為二氧化碳和碳的反應，其反應的化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
反應②為氧化銅和一氧化碳氣體的反應，其反應的化學方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故答案為：
（1）C； H₂O；（2）清潔的能源；（3）光合；（4）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點評 本題需要熟練掌握碳單質和氫氣的化學性質，知道它們都是具有可燃性和還原性的單質，能寫出相應的化學方程式．