Question

19．將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試求：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數？（結構精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數？（結構精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算硫酸質量和反應生成的硫酸鋅質量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質的質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由圖中信息可知，完全反應后生成H₂的質量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設鋅質量為x，硫酸質量為y，生成硫酸鋅質量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98        161      2
x         y          z      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，z=32.2g，
所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．
（3）所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：所得溶液中溶質的質量分數是28.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．