Question

研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：

①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；

②關閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K₁、打開K₂，并開始計時；

③待丁中收集到10mL水，結束計時；

④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；

⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：                     ；

（2）該實驗的目的是：           

（3）上述實驗證明：         對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；

（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：    （用化學方程式表示）．

Answer 1

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu