Question

某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K₂、打開K₁，待氣泡連續均勻產生，立即關閉K₁、打開K₂，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結束計時；
④換不同溶質質量分數、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數據記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質質量分數（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：    ；
（2）該實驗的目的是：    ；
（3）上述實驗證明：    對該反應中氫氣產生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：    （用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】分析：根據題干提供的信息進行分析，換用不同的溶質質量分數的稀硫酸與相同的鋅粒反應產生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質質量分數對反應速率的影響，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅．
解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）換用不同的溶質質量分數的稀硫酸與相同的鋅粒反應產生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質質量分數對反應速率的影響，故填：探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響；
（3）在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
點評：本題考查了探究溶質質量分數不同的硫酸與鋅反應速率的實驗，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．