Question

向50gNa₂CO₃溶液中加入54.4g稀鹽酸，恰好完全反應，放出4.4g無色氣體．試計算：
（1）反應后生成氯化鈉質量多少克？
（2）反應后所得溶液的質量是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式中二氧化碳的質量即可求出生成的氯化鈉的質量；
（2）依據質量守恒定律計算即可；
（3）利用（1）和（2）的結果計算即可；

解答：解：（1）設反應后生成氯化鈉質量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117  44
              x   4.4g

117

x

=

44

4.4g

x=11.7g
（2）反應后所得溶液的質量是50g+54.4g-4.4g=100g；
（3）利用（1）和（2）的結果可知反應后所得溶液中溶質的質量分數是

11.7g

100g

×100%=11.7%；
答：（1）反應后生成氯化鈉質量11.7克；
（2）反應后所得溶液的質量是100克；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是11.7%；

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，需正確寫出有關反應的化學方程式，找出已知物質和待求物質之間的質量關系．