Question

為了測定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶質質量分數，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，當剛好不再產生沉淀時，停止滴加，過濾，得10g沉淀，試回答下列問題：
（1）寫出上述發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

；
（2）列出求解Na₂CO₃質量（x）的比例式

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為

21.2%

；
（4）濾液中溶質的質量分數為

13%

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式即可；
（2）根據方程式中碳酸鈣的質量可以求出碳酸鈉的質量，就可得比例式；
（3）根據（2）的比例式求出碳酸鈉的質量，進而可求出Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數；
（4）依據方程式也可求出氯化鈉的質量，依據質量守恒定律可求出濾液的質量，進而求出濾液中的溶質的質量分數；

解答：解：（1）根據碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設參加反應的Na₂CO₃質量為x，氯化鈣的質量是y，生成氯化鈉的質量是z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100     117
y       x    10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

（3）由（2）比例式可知碳酸鈉的質量是10.6g，所以

10.6g

50g

×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化鈣的質量是11.1g，氯化鈉的質量是11.7g，所以參與反應的氯化鈣溶液質量是

11.1g

22.2%

=50g，所以反應后濾液的總質量是50g+50g-10g=90g，則

11.7g

90g

×100%=13%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（2）

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；（3）21.2%；（4）13%；

點評：此題是一道化學方程式與溶液計算的綜合題，解題的難點是分析出反應后溶液的質量等有關問題，充分利用溶液的有關計算以及質量守恒定律是解題的關鍵；