（2013?衡陽）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為
．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發生反應：
①2Mg+CO
2C+2MgO ②3Mg+N
2Mg
3N
2【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是
根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕．
根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕．
．
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是
B
B
（填寫物質的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷 C．硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
．
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